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10．下表中方程式及評價合理的是（　�。�
選項 化學反應及離子方程式評價 
 A 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
 B 向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-=BaSO3↓		復分解反應，有沉淀生成，正確 
 C 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確 
 D 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子；
B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
C．氯氣不足時，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再與溴離子反應；
D．鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵，該反應為可逆反應．

解答 解：A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；
B．向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應生成亞硫酸鋇和一水合氨，正確的離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO32-=BaSO3↓+2NH3•H2O，故B錯誤；
C．含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，亞鐵離子的還原性較強，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，nmol亞鐵離子完全反應消耗0.5nmol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化nmol溴離子，則反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；
D．三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液，反應生成硫氰化鐵，正確的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．25mL某氣態(tài)烴在150mLO2中充分燃燒后，將生成的混合氣體通過盛有濃硫酸的洗瓶后，混合氣體減少到100mL；繼續(xù)通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后，氣體體積又縮小了75mL（氣體的體積都在相同條件下測定，且溫度高于100℃）．求該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況），不正確的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質的量為0.2　mol
C．反應時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鈉、鎂、鐵、銅、硅、硫等元素中不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化有幾種（　�。�
單質→氧化物→酸或堿→鹽．
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后測得O2的物質的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出由S（s）生成3mol SO3（g）的熱化學方程式（要求寫出簡單計算過程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將8.7gMnO2固體和5.85g食鹽混合，再加入過量濃硫酸加熱可放出氣體，該氣體與過量KI反應，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6，若要將生成的I2全部吸收，則需1mol/L的Na2S2O3溶液（　�。�
A．50mLB．33.3mLC．100mLD．66.7mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；
（3）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動．且使溶液的pH增大，應采取的措施是（　　）
A．加熱B．通入HCl
C．加入適量的NaOH（固體）D．加入固體NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗設計或操作正確且能達到目的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置或操作
實驗目的配制一定物質的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）驗證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A．AB．BC．CD．D

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