Question

下列說法正確的是（）

    A． 分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價(jià)鍵

    B． 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

    C． NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    D． NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：2

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)鍵；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．

分析：  A、分子晶體中一定不含離子鍵，單原子分子中不含共價(jià)鍵；

B、氯化鋁是由金屬與非金屬元素形成的共價(jià)化合物；

C、在AB_n型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵原子個(gè)數(shù)=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D、NaHSO₄晶體中含有一個(gè)鈉離子和一個(gè)硫酸氫根離子．

解答：  解：A、分子晶體中一定不含離子鍵，單原子分子中不含共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是由金屬與非金屬元素形成的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C、NCl₃分子中，中N原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)是+3價(jià)，所以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個(gè)電子，化合價(jià)的絕對值是1，所以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、NaHSO₄晶體中含有一個(gè)鈉離子和一個(gè)硫酸氫根離子，所以NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1，離子晶體在熔化時(shí)，只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查晶體的組成、化合物的分類、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，注意掌握8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法．