Question

【題目】在化學分析中常用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-6mol/L）時，溶液中c(Ag+)為___mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-11）。

Answer 1

【答案】2.0×10-5 5.0×10-3

【解析】

在飽和溶液中，離子濃度冪的乘積等于Ksp，將已知濃度對應的離子濃度代入公式，便可求出未知濃度離子的濃度。

c(Cl-)=1.0×10-6mol/L，Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)，即c(Ag+)×1.0×10-6mol/L=2.0×10-11，從而求出c(Ag+)=2.0×10-5mol/L；將c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，代入公式Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO42-)，即(2.0×10-5)2×c(CrO42-)=2.0×10-12，從而求得c(CrO42-)=5.0×10-3mol/L。答案為：2.0×10-5；5.0×10-3。