運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，進行分析發(fā)現(xiàn)，該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。請回答下列問題：

(1)該氮氫化合物的分子式為____________。

(2)32.0 g該液態(tài)氮氫化合物在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量為624 kJ(在101 kPa ，25 ℃)，則該氮氫化合物完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(3)該液態(tài)氮氫化合物與空氣的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，則寫出此時電池的反應(yīng)式：

正極的電極反應(yīng)_________________________________________________________，

負極的電極反應(yīng)_________________________________________________________。

(4)傳統(tǒng)的制備該液態(tài)氮氫化合物的方法是以NaClO氧化NH3制得的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。

(1)N2H4  (2)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)；ΔH=-624 kJ·mol-1  (3)(正極)O2+2H2O + 4e- 4OH-  (負極)N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O  (4)ClO-+2NH3N2H4+Cl-+H2O

解析：(3)根據(jù)題意，N2H4+O2N2+2H2O，

正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-4OH-

負極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-N2+4H2O

(4)根據(jù)得失電子相等，寫出該反應(yīng)為：

ClO-+2NH3N2H4+Cl-+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

（2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為
NnHn+2．
NnHn+2．
．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
(1)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%.若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________.
(2)C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為____________________________．
(3)由B和D以質(zhì)量比為3∶8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________．
(4)G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的。則：
(1)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
(2)C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為 __________________。
(3)由B和D以質(zhì)量比為3∶8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。
(4)G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》2010年單元測試卷（黃石二中）（解析版） 題型：解答題

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為______．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2MgO+C

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