一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)正反應為吸熱反應，當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是　　

①升高溫度�、谠龃髩簭姟、墼偻ㄈ雗 mol CO2和n mol H2

④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②        B．②④

C．③④        D．①②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為　　（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是　．

a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　．

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為　　g•L﹣1．

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是                                                (　　)

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

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科目：高中化學 來源： 題型：


將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到

平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小      B．BaO量不變    C．氧氣壓強不變       D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是　　

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②        B．①④

C．②③        D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                    (　　)

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D．反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)3Z(g) 

△H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是                 (　　)

A．化學反應速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學 來源： 題型：


油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁的食品添加劑，逐步轉(zhuǎn)換為無鋁的食品添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和碳酸氫銨(臭粉)組成。為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)ω(NaHCO3)，實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。

實驗過程：

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將試樣m1 g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如上圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；

③關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；

④稱得裝置B的質(zhì)量為m4 g、裝置C的質(zhì)量為m5 g。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計)：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置B的作用為

________________________________________________________________________；

裝置C的作用為

________________________________________________________________________。

(3)實驗過程中通入N2的目的為

________________________________________________________________________。

(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出ω(NaHCO3)的是________(填選項字母)。

序號

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1、m2、m3

m2、m3、m4、m5

m1、m2、m4

m1、m4、m5

m1、m3、m5

(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的ω(NaHCO3)，若能，寫出ω(NaHCO3)的計算式。

________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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