19．化學(xué)無處不在，下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制取玻璃的工藝是應(yīng)用了物質(zhì)酸性的差異
B．家庭里可用淀粉檢驗(yàn)加碘鹽是否含有碘
C．鐵是人體必需的微量元素，所以可以適當(dāng)?shù)爻渣c(diǎn)鐵銹
D．王水是由濃鹽酸和濃硝酸兩種物質(zhì)按3：1的體積比混合配制成的

分析 A．二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；
B．淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)；
C．二價(jià)鐵易被人體吸收；
D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按3：1的體積比組成的混合物．

解答 解：A．二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，而食用加碘鹽為KIO3，不能用來檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．二價(jià)鐵易被人體吸收，鐵銹含有三價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；
D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按3：1的體積比組成的混合物，能溶解金、鉑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和制備、組成等，題目難度不大，本題注意碘鹽的組成、注意補(bǔ)鐵的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，R元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，下列判斷正確的是（　�。�
A．X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于T元素
B．原子半徑：R＜T＜Z
C．Z的單質(zhì)可從T的氣態(tài)氫化物中置換出T的單質(zhì)
D．R、T、Q最高正價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（　�。�
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是（　　）
A．鍵的極性：H2O＞H2SB．導(dǎo)電性：HF溶液＜HCl溶液
C．燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D．耐腐蝕性：鋁＜生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有M為金屬元素．Z是第四周期元素，Z的3d軌道中有6個(gè)電子．請回答下列問題：

（1）Z基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}，比較W與Y兩種元素的第一電離能大小：F＞S（用元素符號表示）．
（2）寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）科學(xué)家研制出一種英文名為sulflower的新型分子C16Y8（結(jié)構(gòu)如圖2所示），它將成為潛在的儲(chǔ)氫材料．C16Y8分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為1：4，1molC16Y8最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）Z與Y形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為FeS2．已知該晶胞邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．美國《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰．有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B．易汽化，可用作制冷材料
C．含有極性共價(jià)鍵D．硬度大，可用作耐磨材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響）．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．則（　　）
A．x=$\frac{2a}{5-a}$
B．x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
C．A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化
D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c（NaOH）=7.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴中的是（　�。�
A．在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾石油B．由苯制硝基苯
C．由酒精制乙烯D．由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯

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