已知H2(g) +O2(g)
H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)a、b、c分別代表什么意義?
a.___________________________________________________________;
b.___________________________________________________________;
c. ___________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱?___________。ΔH大于零還是小于零?___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖,問(wèn):
(1)a、b、c分別代表什么意義?
a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱?___________。ΔH大于零還是小于零?___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10年金華市普通高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題
(6分)今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H=b kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(提示:︱b︱表示b的絕對(duì)值)
(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 ︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)反應(yīng)熱的關(guān)系:2a b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1mol
H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H=a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=b kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(提示:︱b︱表示b的絕對(duì)值)
(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 ︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)反應(yīng)熱的關(guān)系:2a b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1mol
H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ;△H= ─285.8KJ/moL可通過(guò)兩種途徑來(lái)完成
分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如上: H2(g)=2H(g)
(1)△H1= +431.8KJ/moL
⑵1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL
⑶2H(g)+O(g)=H2O(g) △H3=
⑷H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL
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