下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中（放有等質(zhì)量的紙）
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．分液時(shí)注意防止液體污染；
B．溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；
C．眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
D．稱量固體，遵循左物右碼的原則．
解答： 解：A．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒，故A正確；
B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故C錯(cuò)誤；
D．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及稱量操作、蒸餾、分液以及儀器的使用等，側(cè)重分離原理及實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫下列空白．
A
BCD
（1）寫出C的氧化物的一種用途：
 

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
AO2+X
催化劑
A2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應(yīng)式中的X不可能是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
②25℃時(shí)，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.25℃時(shí)，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
（1）A點(diǎn)各離子濃度大小關(guān)系為
 

（2）取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 

（3）若C點(diǎn)pH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=
 

（4）取一定體積的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+沉淀完全的時(shí)候，pH=12，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的體積比為
 

Ⅱ．取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時(shí)加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為
 
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：
 
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應(yīng)終了，所需時(shí)間為：
 
（同①）
③若以上三組實(shí)驗(yàn)，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積
 
（同①）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四種離子．某學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)室可以提供的藥品和儀器，綜合考慮有關(guān)因素（如反應(yīng)速率、經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等），設(shè)計(jì)從該污水中回收金屬銀的

實(shí)驗(yàn)室可以提供的藥品：鋅粉、銅粉、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液；可以提供的儀器：試管、燒杯、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)（包括鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)等）、酒精燈、U形管、啟普發(fā)生器等．試填寫下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的藥品為：①
 
；②
 
．
（2）第③步操作的儀器必須連接
 
裝置，理由是
 
．
（3）第④步操作必須的玻璃儀器為
 
，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的主要現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）第④步操作開始時(shí)應(yīng)該
 
，結(jié)束時(shí)應(yīng)該
 
．實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)多余氫氣的處理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制備Fe（OH）3膠體
B、用鹽酸滴定氫氧化鈉，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變成紅色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)
C、室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D、室溫下，向Mg（OH）2中加入飽和氯化銨溶液能使Mg（OH）2溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制備乙酸乙酯，裝置如圖所示：
（1）寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 

（2）B試管中加入飽和碳酸鈉的作用是：
 

（3）其中導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
 

（4）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有8種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解氣．其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A、①②③B、②⑥⑦
C、③④⑤D、④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在表中（“-”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）
（1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為：
A
 
；B
 
；  C
 
；D
 
；
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
 ABCD
A ↑↓-
B↑ ↓↑
C↓↓ -
D-↑- 
A+B
 
；C+D
 
；A+C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石
B、液態(tài)氯化氫、稀硫酸、硫酸鈉晶體、二氧化硫
C、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
D、純堿、鋁合金、冰水混合物、乙醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案