火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 

請寫出N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
由蓋斯定律可知，②-2×③得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，
②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）．
解答： 解：已知：①、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l；
由蓋斯定律可知，②-2×③得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，
△H=-534kJ?mol-l-2×44.0kJ?mol-1=-622kJ?mol-1；
由蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），
故該反應的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7 kJ?mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1，
故答案為：-622kJ?mol-1；2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1．
點評：本題考查了化學反應與能量，側(cè)重于蓋斯定律的應用，題目難度一般，注意加合法的解題步驟．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色．
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
 
離子的存在．
（2）由②可以證明
 
離子的存在，同時排除
 
離子存在．理由是
 
．
（3）由③可證明
 
離子存在．
（4）由④可以排除
 
離子存在，同時證明
 
離子的存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，當Mg（OH）2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固體減少而C（Mg2+）不變，可采取的措施是（　�。�
A、加MgSO4
B、加HCl溶液
C、加NaOH
D、加水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三種離子，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最后出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A、AgXB、AgY
C、AgZD、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Mg（OH）2固體在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，為使Mg（OH）2固體的量減少可加入（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH固體
C、MgCl2固體
D、NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，①～③是幾種漏斗的上部，A、B、C是實際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖．請根據(jù)實際操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A～C分別與①～③中哪一種最匹配（圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）．A與
 
，B與
 
，C與
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
 
．
（4）氫氣作為能源的優(yōu)點有
 
．
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）根據(jù)如下反應式：
A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）-→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式
 

（3）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問題：
①由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 

②熱化學方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
 

③已知下列熱化學方程式：
O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結(jié)構(gòu)如下：

請回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有
 
（填官能團的名稱）．
（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應類型為
 
（填字母序號）．
A．加成反應    B．加聚反應    C．取代反應D．消去反應
（3）丁香酚發(fā)生聚合反應生成高分子的化學方程式為
 
．丁香酚發(fā)生反應如下圖所示．

已知：
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是
 
．
（5）寫出一種同時符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
a．苯環(huán)上連接兩種基團
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能發(fā)生銀鏡反應
d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
（6）D→E反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案