（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時達到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
(3)反應(yīng)達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________；
(4)下列能說明該反應(yīng)到達平衡的是________________；
A.容器內(nèi)的總壓強不再變化
B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
(5)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。
⑴0.25amol/(L·min) ⑵2A+2B="C+3D" ⑶50﹪ ⑷D ⑸27/16

試題分析：（1）A的濃度減少了一半，vA＝0.5amol¸1L ¸2 min=0.25amol/(L·min)。
（2）平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)，所以x:p=2:1。
  xA(g) ＋ yB(g)    pC(g)  ＋   qD(g)
起始：amol/L    amol/L     0           0
變化：0.5amol/L 0.5amol/L  0.25amol/L   0.75amol/L
平衡：0.5amol/L 0.5amol/L   0.25amol/L  0.75amol/L
X:y:p:q=2:2:1:3
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A(g)＋2B(g)  C(g)＋3D(g)
(3) B的轉(zhuǎn)化率=0.5amol/L¸ amol/L=0.5，即50﹪
(4) 反應(yīng)到達平衡時，各物質(zhì)的濃度（質(zhì)量）保持不變。由于反應(yīng)是前后氣體體積相等且在恒容密閉容器里，所以容器內(nèi)的總壓強、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量、容器內(nèi)氣體的密度均不能作為平衡到達標(biāo)志。故選D。
（5）化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時生成物與反應(yīng)物的濃度冪之比，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.25a´(0.75a )3¸(0.5a)2´(0.5a)2=27/16
點評：作為有關(guān)化學(xué)平衡的概念，理解化學(xué)平衡“三段式”計算模式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                         (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨，平衡后，測得氨的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達平衡后，氨的體積分?jǐn)?shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應(yīng)滿足：
（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_______。
（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D．同溫同壓時， z增大，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果                 。
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù)      （填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________                                     _____；
③__________                                 _____；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

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