Question

9．某化學課外小組的同學用Mg等與稀硫酸反應制H₂，根據(jù)反應進行的情況，同學們得出了反應時間與產(chǎn)生H₂的體積關系，并做出了如圖．請回答：
（1）分析判斷，EF段化學反應速度最快，原因可能是反應放熱，溫度升高；FG段化學反應速率較慢的原因可能是濃度下降較快．
（2）為了降低該反應的反應速率，你認為可以采取哪些措施向反應體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH₃COONa晶體（至少說出兩種）．

Answer 1

分析 圖象縱坐標為產(chǎn)生H₂的體積，橫坐標為反應的時間，所以曲線的斜率即為反應速率，斜率越大，反應速率越大，增大反應速率的因素有：①增大反應物濃度，②增大反應體系壓強，③升高溫度，④加催化劑．但此反應過程濃度始終在下降，且為敞口體系，壓強不變，也未加催化劑，所以在反應過程中濃度下降的同時速率反而提高，只能是溫度的影響，以此解答該題．

解答 解：（1）由圖象可知EF段斜率最大，則反應速率最大，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，反應速率應減小，但EF段速率反而增大，說明應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，F(xiàn)Q段濃度較小，反應速率減小，
故答案為：EF；反應放熱，溫度升高；濃度下降較快；
（2）為降低反應速率，則降低硫酸濃度，可向反應體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH₃COONa晶體，故答案為：向反應體系中加水，降低酸的濃度，或加入少量CH₃COONa晶體．

點評 本題綜合考查反應速率比較，為高頻考點，題目旨在考查學生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時間圖象，斜率表示反應速率．