Question

（16分）

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

實驗I的說明 ；②實驗III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟	試劑及操作	現(xiàn) 象
i	③	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液	④

Answer 1

（16分）

（1）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（不寫可逆號不扣分）

（2）①溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)

②排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能

（3）

①0.15

②H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體

③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答鹽酸或答酸化BaCl2溶液為0分，答錯一種試劑即為0分）

④無明顯現(xiàn)象

【解析】

試題分析：（1）Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，再與SCN－形成血紅色的Fe(SCN)3；（2）Ⅰ、①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN-離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在Fe3+；②實驗Ⅲ的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能，如果氧氣氧化SCN-，紅色應(yīng)褪去，但現(xiàn)通入氧氣無現(xiàn)象說明氧氣沒有氧化SCN-；（3）由2Fe3++Fe=3Fe2+可知配制的FeCl2的濃度應(yīng)為原FeCl3濃度的1.5倍；Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明H2O2氧化Fe2+使溶液pH增大，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體；后者無丁達(dá)爾效應(yīng)，說明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Ⅱ．如果SCN-被雙氧水氧化，生成硫酸根離子，再加入Fe3+無明顯現(xiàn)象，說明硫氰化鉀已被氧化．

考點(diǎn)：了解Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗方法。設(shè)計、評：價或改進(jìn)實驗方案。