普通玻璃試劑瓶的主要成份是SiO2．用該種試劑瓶保存NaOH溶液，長期存放會在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質，生成該物質的化學反應方程式是
 
．某同學取該白色粉末狀物質溶于水，將得到的溶液分成兩份．
（1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯
 
色，繼續(xù)滴加鹽酸，邊加邊振蕩，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學方程式是
 
．用一束光線照射該凝膠會出現(xiàn)
 
效應． 
（2）另一份中通CO2氣體，也會出現(xiàn)凝膠，說明碳酸的酸性比硅酸的
 
（填“強”或“弱”）．
考點：硅和二氧化硅,膠體的重要性質
專題：
分析：（1）二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
硅酸鈉為強堿弱酸鹽，水解生成硅酸與氫氧根離子；
硅酸鈉酸性弱于鹽酸，能夠與鹽酸反應生成硅酸與氯化鈉；
膠體具有丁達爾效應；
（2）依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律解答．
解答： 解：（1）二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
硅酸鈉為強堿弱酸鹽，水解生成硅酸與氫氧根離子，溶液顯堿性，滴入酚酞變紅色；
硅酸鈉酸性弱于鹽酸，能夠與鹽酸反應生成硅酸與氯化鈉，化學方程式：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；
膠體具有丁達爾效應；
故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；紅；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；丁達爾；
（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸鈉和硅酸，依據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律可知：碳酸的酸性強于硅酸，故答案為：強．
點評：本題考查了元素化合物知識，明確硅及其化合物性質是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質．
（1）甲硅烷（SiH4）的結構與甲烷相似．SiH4分子為
 
分子（填極性或非極性），SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp3軌道重疊形成Si-H
 
 （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應中氫元素被氧化，則SiH4充當
 
劑（填氧化或還原），由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關系的是（填序號）．

（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為
 
．
②石墨晶體具有層狀結構，質軟、熔點高、能導電，其導電原理同金屬晶體，則其導電的粒子是
 
（填“陽離子”、“陰離子”或“自由電子”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
鍵能△H298（H-H）=436kJ/mol，△H298（Cl-Cl）=247kJ/mol，則△H298（H-Cl）=
 
．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：
 
．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴在通常狀況下是氣體，相對分子質量為42
（1）該烴的化學式是
 
，結構簡式是
 
或
 

（2）證明該烴的分子里含有碳碳雙（C=C）的簡單實驗方法，現(xiàn)象和結論是
 
．
（3）如果該烴也能像乙烯一樣發(fā)生加聚反應，生成新物質出該加聚反應的化學方程式（可不寫反應條件）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①式化工生產中的一種重要固氮反應．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各為什么物質？
（2）寫出下列物質間反應的化學方程式：A和B，F(xiàn)和CO2，D和E，I和J．
（3）寫出化合物G與I反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200℃時，將1molH2（g）和2mol I2（g） 充入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
（1）反應剛開始時，c（H2）=
 
 mol/L，c （I2）=
 
mol/L，c （HI）=
 
mol/L，所以化學反應速率
 
反應速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而
 
反應速率最�。榱悖�；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為 c（H2）
 
，c（I2）
 

而c（HI）
 
，從而使化學反應速率V正
 
而V逆
 
（填“逐漸增大”或“逐漸減少”）
（3）當反應進行到V正與V逆
 
時，此反應就達到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率等都將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫將等物質的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調整溶于pH=7．下列說法正確的是（　　）
A、未加入稀鹽酸之前：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、加稀鹽酸后溶液中c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）
C、PH=7時，溶液中：c（CN-）=c（Na+）
D、加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行合成氨的反應：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）達到平衡后，當其它條件不變時，將平衡體系中各物質的濃度增加到原來的2倍，其結果是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、達新平衡時，c（N2）較原平衡變小
C、達新平衡時，混合氣體的密度變小
D、達新平衡時正、逆反應速率均比原平衡變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種非金屬元素A、B、C的原子序數(shù)依次增加，則下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑A＞B＞C
B、元素的非金屬性C＞B＞A
C、原子的得電子能力B＞A＞C
D、電子層數(shù)A=C＞B

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