下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑或方法正確的是（　�。�
ABCD
試樣NaCl溶液（Na2CO3）NaCl固體（I2）CO2（SO2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
除雜試劑
或方法		澄清石灰水加熱NaOH溶液加熱
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．碳酸鈉和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣；
B．氯化銨加熱分解；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．加熱時Na2CO3很穩(wěn)定，不反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸鈉和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入氯化鈣，故A錯誤；
B．氯化鈉加熱不分解，而碘易升華，能用加熱的方法將二者分離，故B正確；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，飲用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．加熱時Na2CO3很穩(wěn)定，不反應(yīng)，而NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故不能除去Na2CO3，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意除雜的要求：既要把雜質(zhì)除去，又不能引入新的雜質(zhì)且原物質(zhì)不能被消耗．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=Q kJ?mol-1在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、p2＞p1且Q＜0
B、p2＞p1且Q＞0
C、p2＜p1且Q＜0
D、p2＜p1且Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2和CO所含分子個數(shù)之比為
 
，所含氧元素的質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置可以從CO、CO2的混合氣體中先后分離出干燥的CO和CO2氣體．
（1）裝置甲的試劑瓶中盛裝的試劑是
 
，分液漏斗中盛裝的試劑是
 
．裝置乙中盛裝的試劑是
 
（均填寫試劑名稱）．
（2）①從混合氣體中分離得到干燥的CO氣體，正確的操作方法是：關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
，從進(jìn)氣管A端通入混合氣體，在出氣管B端連接裝置
 
收集CO氣體．
②從混合氣體中分離得到干燥的CO2氣體，正確的操作方法是：關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
，在出氣管B端若連接裝置丙（試劑瓶方位保持不變）收集CO2氣體，則B接
 
（填寫字母代碼），若連接裝置丁收集CO2氣體，則B接
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組四名同學(xué)在一次實驗課中，對某無色溶液進(jìn)行了多次檢測，其中四名同學(xué)檢測結(jié)果如下表所示，請回答：
檢測結(jié)果
甲KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
丁  KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl
（1）
 
同學(xué)檢測結(jié)果明顯不正確．
（2）檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
．
第二，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是
 
．
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），確定
 
離子的存在，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題：
（1）下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是
 
．
A．鹽酸       B．氯氣       C．CuSO4溶液      D．稀硫酸
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中分散質(zhì)直徑的范圍是
 
nm，檢驗這種透明的紅褐色液體是否膠體，其方法（或操作）是看該液體是否具有
 
．
（3）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+，某同學(xué)向未知溶液中先滴加適量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+．你認(rèn)為此方案是否合理
 
（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe2+應(yīng)如何操作？
 
（若填“合理”，則此空不答）．
（4）現(xiàn)向裝有FeSO4溶液的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）實驗室在保存FeSO4溶液時，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多尾氣中含有NOX、SO2等造成空氣污染的氣體．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知：NO2（g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）．
①密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（選填“增大”、“減小”“不變”）．
②NO對臭氧層破壞會起催化作用，其主要過程為：
Ⅰ．O3
 光照 
.
 
O+O2
Ⅱ．NO+O3→NO2+O2
Ⅲ．
 
．（請寫出“Ⅲ”中的化學(xué)反應(yīng)方程式．）
（2）將CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（3）室溫條件下，用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1的NaOH溶液和氨水，如圖2是滴定其中一種溶液時，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖．
①該曲線表示滴定
 
（填“NaOH”或“氨水”）的過程；
②當(dāng)向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則v=
 
．（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
□NaNO2+□HI→NO↑□+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上面方程式．
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是
 
；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進(jìn)行實驗，下列幾組合適的是
 
（填序號）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是（　�。�
A、X被氧化了
B、X是氧化劑
C、Y發(fā)生了氧化反應(yīng)
D、Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

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