在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

2mol·L－1

解析:本題的反應(yīng)式很多，有Fe2O3與H2SO4反應(yīng)，生成的Fe2（SO4）3又與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)；加入的NaOH與H2SO4、FeSO4反應(yīng)等。但最終產(chǎn)物是Na2SO4和Fe（OH）2。根據(jù)守恒原理：

　　（SO）＝（Na＋），

　　亦即（H2SO4）＝（NaOH）＝0.6mol＝0.3mol。

　　（H2SO4）＝＝2mol·L－l。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，放出氫氣1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)鐵和氧化鐵完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN溶液，未見(jiàn)顏色改變。為中和過(guò)量硫酸并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，需要消耗3 mol·L-1 NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Fe3+存在。為了中和過(guò)量H2SO4，并 使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?

②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課標(biāo)高一化學(xué)第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料練習(xí) 題型：計(jì)算題

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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