Question

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO₂+NO?NO₂+CO，下列說法正確的是（　�。�

• A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少
• B．恒溫時，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深
• C．達到平衡，其平衡常數(shù)為K=

  c(CO2)?c(NO)

  c(NO2)?c(CO)

• D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向為放熱反應

Answer 1

分析：A、升溫增大反應速率，正逆反應速率都增大，增大程度不同；
B、反應是氣體體積不變的反應，壓縮容器體積壓強增大，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大，紅棕色二氧化氮氣體顏色加深；
C、依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析判斷，平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；
D、恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，二氧化氮是紅棕色氣體，說明平衡正向進行，正反應方向是吸熱反應．

解答：解：A、升溫增大反應速率，正逆反應速率都增大，增大程度不同，故A錯誤；
B、反應是氣體體積不變的反應，壓縮容器體積壓強增大，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大，紅棕色二氧化氮氣體顏色加深，故B正確；
C、依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析判斷，平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，選項中是反應物濃度除以生成物濃度，故C錯誤；
D、恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，二氧化氮是紅棕色氣體，說明平衡正向進行，依據(jù)平衡移動原理可知，正反應方向是吸熱反應，逆反應方向是放熱反應，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，化學平衡移動原理的理解應用和反應特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．