NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個電子
B、25℃時pH=13的NaOH液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿件．則溶液中c（CN-）＜c（HCN）
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．Na反應生成Na2O2失去電子；
B．pH=13的NaOH溶液中，沒有告訴溶液的體積，無法計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
C．依據(jù)標準狀況下氣體物質(zhì)的量n=
V
22.4
，結(jié)合二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應計算電子轉(zhuǎn)移；
D．水解程度大于電離程度．
解答： 解：A．2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，失去2NA個電子，故A錯誤；
B．題中沒有告訴溶液的體積，無法計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標準狀況下氣體物質(zhì)的量n=
V
22.4
=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應中0.3mol二氧化氮反應轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故C錯誤；
D．水解程度大于電離程度，只考慮水解，溶液中c（CN-）＜c（HCN），故D正確．
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視．
（1）HFO的化學名稱為
 

（2）HFO能與水發(fā)生反應：HFO+H2O=HF+H2O2，其中氧化劑是
 
；
（3）寫出F2與水發(fā)生發(fā)應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的壓強相等
B、兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、NO比NO2的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=HCO3-
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、Ca（OH）2溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（　　）
A、
實驗室制備少量氨氣
B、
分離C2H5OH和H2O的混合物
C、
 證明過氧化鈉與水反應放熱
D、
收集H2、Cl2、NO2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列圖示的說法中正確的（　�。�
A、圖①中，若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、圖②制備乙酸乙酯
C、圖③證明鐵生銹與空氣有關
D、圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和HNO3都屬于酸
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是
 
（文字表述）．
（2）A2W2的分子中所含的化學鍵為
 
、
 
，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式
 
．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
 
．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是
 
（標準狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為
 
．
（6）在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A、反應物是鋅和稀硫酸
B、銅片做陽極
C、電流計顯示導線上電子由鋅片流向銅片
D、該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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