9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．實驗室用石灰石制備CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

分析 A．次氯酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
C．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
D．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A錯誤；
B．實驗室用石灰石制備CO2，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-，故C錯誤；
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，離子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意次氯酸根離子的氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①1mol NH3；②標準狀態(tài)下，11.2L N2；③4℃時18mL水；④標準狀態(tài)下22.4L CH4，原子數(shù)由多到少的排列順序是（　�。�
A．④①②③B．④②①③C．②④①③D．④①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述中正確的是（　�。�
A．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．SiF4 和 SO32-的中心原子均為 sp3 雜化
C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D．C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在一定溫度下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量的是（　�。�
A．c（H+）B．H+個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c（H+）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知25℃、101kPa下，斷開1molA-A、1molB-B、1molA-B鍵時需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量，如圖是相同條件下，反應2A2+B2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2A2B的能量關系圖．下列說法中產(chǎn)物的是（　�。�
A．a=1370kJ
B．該反應是吸熱反應
C．A、B原子更易結(jié)合生成A2B
D．反應的能量轉(zhuǎn)化形式，由化學能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

（1）能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強 B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A-F是中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性，F(xiàn)的濃溶液與X其熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，圖中部分生成物已略去．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ASO2
（2）B的電子式是．根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是MnO2＞Cl2＞H2O2（用化學式表示）．
（3）反應⑥的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在反應⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，當生成0.75mol　C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某種鹽可表示為[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩爾質(zhì)量為392g•mol-1），可用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，也可用于冶金、電鍍．為測定其組成，進行下列實驗：
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準確配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol•-1的KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．
（1）在25.00mL試樣溶液中c（SO42-）=1mol•L-1，n（Fe2+）=0.01mol；
（2）該鹽的化學式為FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)合成氨原理N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一定條件下達化學平衡后，在t時突然改變條件，反應速率的變化如右圖所示，則t時所改變的條件是（　�。�
A．增大壓強B．降低溫度C．升高溫度D．分離出氨氣

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