Question

4．將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
• B． 反應(yīng)體系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O₃）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2
• C． 若反應(yīng)有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5a}{3}$mol
• D． 反應(yīng)中NaC1O和NaClO₃為氧化產(chǎn)物，且物質(zhì)的量之比一定為l：1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)有：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，
A．根據(jù)鈉離子和氯原子質(zhì)量守恒分析參加反應(yīng)的氫氧化鈉和氯氣的物質(zhì)的量之比；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷；
C．根據(jù)極值法及電子守恒計算出轉(zhuǎn)移電子的范圍；
D．題中缺少次氯酸鈉、氯酸鈉的量，無法計算二者的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO₃可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1：$\frac{1}{2}$=2：1，故A正確；
B．設(shè)n（NaCl）=11mol、n（NaClO）=1mol、n（NaClO₃）=2mol，生成NaCl獲得的電子為：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O₃）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2，故B正確；
C．若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol×2×$\frac{1}{2}$×1=amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol×2×$\frac{5}{6}$×1=$\frac{5a}{3}$mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5a}{3}$mol，故C正確；
D．根據(jù)化合價變化可知，反應(yīng)中NaC1O和NaClO₃為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計算二者的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合極限法分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．