（4分）有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L-1。

（1）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為             ，

（2）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量              。

 

【答案】

（1） 0．2mol（2分），       （2）鐵粉的質(zhì)量為22．4g（2分）

【解析】（1）設(shè)銅離子是xmol，則氫離子和鐵離子都是xmol，則硫酸是0.5xmol、硫酸銅是xmol，硫酸鐵是0.5xmol，所以有x＋0.5x＋1.5x＝0.1×6.0，解得x＝0.2mol。

（2）根據(jù)方程式2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，溶解的鐵是0.1mol+0.1mol＋0.2mol＝0.4mol，質(zhì)量是0.4mol×56g/mol＝22.4g。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標(biāo)號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（4分）有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L-1。
（1）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為            ，
（2）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高一第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:4                        B.2:7                           C.1:2                    D.3:8

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省期中題 題型：填空題

有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L-1。
（1 ）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為________ ，
（2 ）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量 __________。

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