12．下列敘述正確的是   （　�。�
A．二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩三氧化硫的體積約為2.24L
C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性

分析 A．二氧化硫在催化條件下與氧氣反應(yīng)；
B．標(biāo)況下三氧化硫為固體；
C．根據(jù)酸性氧化物的定義判斷；
D．二氧化硫可使品紅褪色，結(jié)合化合價判斷氧化性．

解答 解：A．二氧化硫在催化條件下與氧氣反應(yīng)，否則難以反應(yīng)，故A錯誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫為固體，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．二氧化硫、三氧化硫都可與水發(fā)生化合反應(yīng)生成酸，為酸性氧化物，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，三氧化硫中S元素化合價為+6價，具有氧化性，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO2反應(yīng)得到金剛石，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（2）一定條件下，Na還原CCl4制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水．
（3）碳還原SiO2制SiC產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鋁硅合金（含Si13.5%）在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造．有下列三種物質(zhì)：①鋁 ②硅 ③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是（　�。�
A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．銅可以用來制作導(dǎo)線，銅的下列性質(zhì)與此無關(guān)的是（　�。�
A．銅有優(yōu)良的導(dǎo)電性B．銅在干燥的空氣中不易被氧化變質(zhì)
C．銅較易冶煉，屬常見金屬D．銅的密度比較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實驗室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學(xué)想準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他取用2.0g樣品于燒杯中，把20.0mL稀鹽酸分4次加入，充分作用后記錄燒杯中固體質(zhì)量表．請選擇合適的數(shù)據(jù)并計算：
次序稀鹽酸（mL）余固體（g）
1        先加入5.0mL1.32
2再加入5.0mL0.64
3再加入5.0mL0.20
4再加入5.0mL0.20
（1）該樣品中的純度是多少；
（2）所取用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）如果該同學(xué)選用稀硝酸測定樣品純度，你認(rèn)為將對結(jié)果有何影響？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A．4B．8C．12D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．選用適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將試劑填于空白處．
（1）NaCl溶液（Na2CO3）鹽酸；
（2）O2（Cl2）NaOH溶液；
（3）稀硝酸（HCl）硝酸銀溶液；
（4）KCl溶液（BaCl2）碳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中陰極：2H++2e--→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀現(xiàn)象．

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