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下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表中對離子方程式書寫的評價正確的是

選項

化學反應及離子方程式

評價

A

將鋁粉加入含氫氧化鈉溶液中：

2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑

正確

B

Na2O2與H2O反應：

Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑

錯誤，氧元素不守恒

C

碳酸氫鈉與醋酸反應：

HCO3－+H+= H2O+CO2↑

正確

D

向FeCl3溶液中滴加足量氨水：

Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓

正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：______________________________。

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________(要求所測得的數據能直接體現反應速率大小)。

③設計實驗裝置，完成圖中的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示)。

　　物理量

實驗序號 　　

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的__________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

圖21

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：(　　)

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是(　　)

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                          ___

②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應：

H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，通常使用的藥品是________；如果用C裝置，通常使用的藥品是________；

檢查B裝置氣密性的操作方法是_____________________________________________。

(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是________(填序號，下同)。

①密度�、陬伾、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性�、菖c氧氣反應

下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________

①CO2　②NO�、跜l2　④H2

寫出A裝置中反應的離子方程式____________________________________

其中在D裝置中連接小燒杯中應盛放________,目的是_________________________________。

若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進________________________________ ____________________________________   ___

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