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在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（　�。�
A、O2是還原產物
B、NaOH是氧化產物
C、Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D、Na2O2中，-1價的氧既得電子，又失電子
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Na2O2中O元素化合價為-1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑．
解答： Na2O2中O元素化合價為-1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；
解：A．O2既是還原產物又是氧化產物，故A錯誤；
B．NaOH既不是還原產物又不是氧化產物，故B錯誤；
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．Na2O2既是氧化劑又是還原劑，Na2O2中，-1價的氧既得電子，又失電子，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查過氧化鈉的性質，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于的酶是敘述中，不正確的是（　�。�
A、酶是一種糖類物質
B、酶是一種蛋白質
C、酶是生物體內產生的催化劑
D、酶受到高溫或重金屬鹽作用時會變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，屬于強電解質的是
 
．（填序號）
①汞      ②液氨      ③CaCO3（s）      ④熔融氫氧化鈉     ⑤鹽酸
⑥干冰     ⑦Cl2      ⑧液態(tài)醋酸       ⑨Al2O3（s）         ⑩乙醇
（2）足量的Mg粉與一定量的稀硫酸反應，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的
 

A．NaOH（s）   B．H2O（l）   C．CuSO4（s）   D．CH3COONa（s）   E．Na2SO4（aq）   F．NaNO3（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于乙烷，乙烯，乙炔的敘述正確的是（　�。�
A、三種物質是同系物關系
B、均可以燃燒
C、均可以發(fā)生加成反應
D、均可以使酸性KMnO4褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、Al和NaOH溶液反應：Al+2OH-=AlO-2+H2↑
C、把SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數(shù)的是（　�。� 
①溫度  ②濃度  ③壓強   ④正催化劑．
A、①④B、②③C、①②D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5mol Al與足量鹽酸反應，轉移電子數(shù)為1NA
B、1mol氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L H2 中含質子數(shù)為2NA
D、1mol CH
 
+
3
（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以稀硫酸溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
負極：2H2-4e-=4H+；    正極：O2+4e-+4H+=2H2O
據此作出判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、O2在正極發(fā)生氧化反應
B、供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O
C、氫氧燃料電池是把電能轉化為化學能
D、燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）
C、濃度分別為0.1 mol?L-1和0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍
D、濃度均為0.1 mol?L-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c（CN-）＜c（CH3COO-）

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