I、糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
A.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為 C6(H2O)6,則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O
B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
(2)糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物 A。A 的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
①通過(guò)樣品的質(zhì)譜測(cè)得 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為60。
②核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號(hào)),根據(jù) 峰值 (信號(hào)) 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醇 (CH3CH2OH) 有三種氫原子 (如圖1)。經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜示意圖(如圖2)。
③將A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。
試推導(dǎo)寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
II、已知物質(zhì)A顯酸性,F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題:
(1)A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________、______________________
(2)a、b的反應(yīng)類型分別為_(kāi)___________________ 、________________________
(3)D和E生成F的化學(xué)方程式_____________________
(4)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________ 、 ____________
(任寫2種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是 ( )
A.形成較多的白色沉淀 B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C.形成的沉淀純度更高 D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,下列敘述不合理的是
A.溶液中H+向Zn電極移動(dòng)
B.外電路中電流方向?yàn)椋篊u→Zn
C.負(fù)極上的電極反應(yīng):Zn-2e-===Zn2+
D.有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B 因該反應(yīng)熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9(mol·L-1)3
D達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): 負(fù)極:Pb+SO42-= PbSO4+2e- 正極:PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
A.0.025 mol B. 0.050 mol
C.0.10 mol D.0.20 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙烯可作水果的催熟劑
B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C.福爾馬林可作食品的保鮮劑
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;
制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________;濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是__________________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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