已知可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改變溫度（其他條件不變）、壓強（其他條件不變）對上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（　�。�
A、m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、m＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、m+n＜p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、m+n＜p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用
專題：
分析：由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動；增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強，平衡正向移動，以此來解答．
解答： 解：由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強，平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以m＞p，
故選A．
點評：本題考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖象，明確交點為平衡點，利用溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響分析平衡的移動是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對分子質(zhì)量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號
 
．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過程用一個離子方程式可表示為
 
．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學(xué)電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池
 
極，該電極的電極反應(yīng)式為
 
．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個電極，其電極反應(yīng)式為
 
．已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
C、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、取樣，滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的附著物，設(shè)計了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料
銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實驗
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為
 
．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實驗，驗證陰極產(chǎn)物．
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O？
 
（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：
 
；
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e?Cu和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　　）
A、2NO2?N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、C（s）+CO2?2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、N2+3H2?2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、H2S?H2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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