16．①碘的升華；②二氧化硅熔化；③氯化銨受熱分解；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；
A．化學(xué)鍵沒有被破壞的是①； 
B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是④；
C．僅發(fā)生共價鍵破壞的是②⑤； 
D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞是③④．

分析 根據(jù)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷化學(xué)鍵是否被破壞，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵判斷破壞的化學(xué)鍵類型．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；
②二氧化硅為原子晶體，只存在共價鍵，熔化時只破壞共價鍵；
③氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；
④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；
A．化學(xué)鍵沒有被破壞的是①，故答案為：①；
B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是④，故答案為：④；
C．僅發(fā)生共價鍵破壞的②⑤，故答案為：②⑤；
D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞是③④，故答案為：③④．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別，側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價鍵，如：KOH，共價化合物中一定不含離子鍵．

練習(xí)冊系列答案
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6．以NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的新型燃料電池，可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B．放電過程中，b電極附近溶液的pH減小
C．電池工作時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
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7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8 NA
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D．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為0.5NA

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4．有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．
②
⑦⑧
（1）②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是同一主族，任寫一個符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是相鄰主族，任寫一個符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

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11．已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，其陽離子所含中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，則該同位素的符號為（　�。�
A．${\;}_{z}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+z}$RC．${\;}_{z+x}^{y+z}$RD．${\;}_{z+x}^{y+z+x}$R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙炔的最簡式為CH
B．名稱為順-2甲基2丁烯
C．四氯化碳的電子式
D．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是（　　）
A．2-氯丁烷B．2-氯-2-甲基丙烷C．2-氯戊烷D．2-氯-2-甲基丁烷

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5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
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6．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
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同步練習(xí)冊答案