Question

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

• A、某無色透明的酸性溶液：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
• B、能使pH試紙變深藍色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-
• C、加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
• D、由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、某無色透明的酸性溶液中不存在有色離子，溶液中存在大量的氫離子；
B、能使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的OH^-，NH₄⁺能夠與OH^-反應；
C、Ba²⁺、HCO₃^-、OH^-離子之間能夠反應生成碳酸鋇沉淀；
D、由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol/L，溶液為酸性或堿性溶液，題中四種離子之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應．

解答： 解：A、MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯誤；
B、該溶液中存在電離的OH^-，NH₄⁺能夠與OH^-反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、Ba²⁺、HCO₃^-與OH^-反應生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯誤；
D、該溶液為酸性或者堿性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件、離子共存的判斷方法，明確題中隱含條件的要求，熟練掌握常見難溶物、弱電解質、有色離子．