20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數(shù)目為NA
B．22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2 NA、3NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、氯氣的狀態(tài)不明確；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故21g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1.5mol，則含1.5mol碳原子即1.5NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O含有的原子數(shù)為NA
B．4gH2含有氫分子數(shù)4NA
C．常溫常壓下，11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯水的pHB．
實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定H2O2的分解速率C．
實(shí)驗(yàn)中利用NO2顏色的變化驗(yàn)證其中反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
實(shí)驗(yàn)中（乙）管內(nèi)盛放已知濃度的KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬錳主要用于高級(jí)合金的添加劑．以高鐵菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質(zhì)、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度積常數(shù)
物質(zhì)Fe（OH）3Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp4.0×10-382.0×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）寫(xiě)出MnCO3溶浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～6.0，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中錳元素的含量降低．
（4）若除雜后，溶液中Co2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5 mol•L-1，則c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）電解時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱(chēng)得無(wú)水物9.3g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3 和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中氯離子濃度最小的是（　�。�
A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．150ml 3mol/LKCl溶液
C．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液D．50ml 1mol/lCuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O
C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品．回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種            ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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