經(jīng)測定，某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法中錯誤的是(   )
A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
B．若溶液中的溶質是NH4Cl和NH3·H2O，則粒子濃度大小：c()＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)可能正確
C．若溶液中四種離子滿足：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，則溶液中的溶質一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(Cl-)=c()，則該溶液呈中性
C
C中若溶液中四種離子滿足：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，則溶液中的溶質可能只有NH4Cl，也可能是NH4Cl和HCl的混合液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合溶液的pH如下表：
實驗編號
HA的濃度(mol·L-1)
NaOH的濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
(1)不考慮其他組的實驗情況，單從甲組分析如何用a來分析HA屬于強酸還是弱酸：_____。
(2)不考慮其他組的實驗情況，單從乙組分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系為________。
(3)從丙組結果分析HA是________酸，該混合溶液中離子濃度大小關系為________。
(4)丁組實驗混合溶液中由水電離的c(OH-)＝_____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得混合液中()
A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)=c(OH-)
D．c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結果固體完全溶解。對此甲、乙兩位同學各自作了自己的解釋如下：
甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同學用下面的一種試劑，重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是(    )
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，某NH4Cl溶液的pH為4，下列說法中不正確的是(    )
A．溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．由水電離出來的c(H+)約為1×10-14 mol·L-1
C．溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
D．此溶液中水的電離度比純水的電離度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度遠大于電離程度。對于平衡：＋H2OH3O＋＋，欲使溶液中c()、c(H3O＋)、c()均下降，可采用的方法是（）
A．加少量水B．加熱
C．加消石灰D．加AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。
（1）寫出水解反應方程式______________________。
（2）醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱____________（填“正確”“不正確”）。
（3）如何配制BiCl3溶液？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．焊接時用 NH4C1 溶液除銹
B．使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合
C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備 Fe(OH)3膠體
D．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

AB電離理論
A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b
C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na＋)+ c(H＋) =c(CN－) + c(HCO3－) + c(OH－)
D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應可表示為：2NaCN + H2O + CO2 =" 2HCN" + Na2CO3

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