Question

7．將11.2g鐵粉加到250mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）

• A． 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl^-）基本不變
• B． 往溶液中滴加無色KSCN溶液，不顯色
• C． 溶液中n（Fe²⁺）與n（Fe³⁺）之比為6：1
• D． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

分析 鐵粉的物質(zhì)的量為$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為2mol/L×0.25L=0.5mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.2mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.4mol氯化鐵，氯化鐵有剩余，結(jié)合方程式計算解答．

解答 解：鐵粉的物質(zhì)的量為$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為2mol/L×0.25L=0.5mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，假設(shè)0.2mol鐵粉完全反應(yīng)，則消耗氯化鐵為0.2mol×2=0.4mol＜0.5mol，氯化鐵有剩余．
A．鐵完全反應(yīng)，氯化鐵有剩余，Cl^-濃度基本不變，故A錯誤；
B．氯化鐵有剩余，往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯誤；
C.0.2molFe反應(yīng)生成Fe²⁺為0.6mol，剩余Fe³⁺為0.5mol-0.4mol=0.1mol，其物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵，F(xiàn)e被氧化，氯化鐵被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式的進(jìn)行過量計算．