19．相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比是（　　）
A．1：1B．3：2C．2：3D．3：4

分析 設(shè)鎂和鋁的質(zhì)量都是m，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氫氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)鎂和鋁的質(zhì)量都是m，與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為X、Y，
 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
 24     2                        54         6
 m     X                       m          Y
$\frac{24}{2}$=$\frac{m}{X}$，$\frac{54}{6}$=$\frac{m}{Y}$，
X=$\frac{m}{12}$，Y=$\frac{m}{9}$，
由計算可知，相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體的體積比是3：4．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，題目難度不大，明確酸足量，則金屬完全反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答本題還可以應(yīng)用關(guān)系式法、電子守恒等方法來快速解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是（　�。�
A．燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．二氧化碳是“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容之一
C．pH在 5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯反應(yīng)原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點/℃122.1-117.3-34.6
沸點/℃24978.3213
實驗步驟：
①在B中加入的物質(zhì)有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；
③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；
⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱蒸餾燒瓶．
（2）步驟①若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的措施是停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，再補加沸石；步驟②采取水浴加熱的優(yōu)點是便于控制溫度且受熱均勻．
（3）步驟③為了預(yù)防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是將B中液體沿器壁緩慢加入水中并不斷攪拌．
（4）步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有分液漏斗，使用該儀器之前需要進行的操作是檢漏；無水MgSO4的作用是作干燥劑．
（5）步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為213℃．
（6）為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施增大乙醇的用量、對③中水層進行再萃取或適當(dāng)增加濃H2SO4用量（任填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．
（2）B平衡時的濃度為0.6mol/L
（3）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）以C表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（5）平衡后與開始時氣體壓強的最簡整數(shù)比為21：25．
（6）在達到平衡的過程中，氣體的密度一直減�。ㄌ钤龃�、減小、不變或無法判斷）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2的電子式為 它與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（2）甲同學(xué)認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
（3）乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在酸（酸或堿）式滴定管中．
②用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．

根據(jù)以上實驗，請你填空．
①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3（填化學(xué)式），寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3↓=CaCO3↓+2NaNO3．
②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1，則原營養(yǎng)液是由3種溶質(zhì)配制成的．
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3的數(shù)目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd．經(jīng)過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO，氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3．為驗證上述推斷，他們設(shè)計如下方案進行實驗，請回答下列問題．

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2（能隨意控制反應(yīng)的進行）來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序為jcdabefg（e與f可顛倒），制取CO2反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置連接好后，首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，點燃酒精燈前，應(yīng)進行的操作是打開F中導(dǎo)管上的止水夾，等裝置D中澄清石灰水變渾濁（填寫裝置字母代號及現(xiàn)象）時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
（4）后來有一位同學(xué)提出，鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì)，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應(yīng)較長時間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是將殘留固體溶于水，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞試液，若溶液變紅色，則殘留固體中含有Na2O，否則不含Na2O．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是 （填字母）D
A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為（填字母）A、B、C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知兩種常見金屬A（地殼中含量第二的金屬）、B（紅色金屬）分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中D為紅棕色氣體．
回答以下問題：

（1）D為大氣污染物，產(chǎn)生的環(huán)境污染有化學(xué)煙霧、酸雨（列舉兩個）．
（2）G溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶所得產(chǎn)物的俗名是膽礬或藍礬．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O：
（4）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；
（5）6.4gB與過量X溶液（8mol/L、60mL）充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol，此時溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為n+0.2mol．
（6）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．其中N是紅棕色的化合物．
①M由兩種化合物組成，其中含有F；將M通入BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體N，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L 1mol•L-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+．

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同步練習(xí)冊答案