Question

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）═cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

• A、平衡向正反應(yīng)方向移動
• B、a＜c+d
• C、D的體積分?jǐn)?shù)增大
• D、A的轉(zhuǎn)化率變大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答： 解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，
A、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故B正確；
C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；
D、平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評：可以化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)平衡移動圖象理解速率的變化．