Question

下列說法正確的是（    ）

A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H="+185.57" kJ·mol-1，能自發(fā)進行，原 因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自 發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

Answer 1

B

解析試題分析：碳的燃燒為放熱反應，但是其不能自發(fā)進行，而某些分解反應在常溫下卻可以進行，故A錯誤； NH₄HCO₃(s)=====NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H="+185.57" kJ·mol^-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確，為該題的答案；焓變或熵變均不可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)，故C錯誤；在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤。
考點：化學反應
點評：本題考查了化學反應的相關(guān)知識，該屬于對基礎知識的考查，該題要掌握的是焓變或熵變均不可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)，無論什么條件，催化劑都不能概念化學的平衡點，故題難度適中。