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根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 （g）+4Cl2 （g）=CCl4+4HCl（g）的熱量變化為（　　）
化學鍵C-HC-ClH-ClCl-Cl
鍵能/（kJ/mol）414409432243
A、吸熱736 kJ
B、放熱736 kJ
C、吸熱184kJ
D、放熱184 kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能．
解答： 解：各化學鍵鍵能為：Cl-Cl 243kJ?mol-1、C-Cl 409kJ?mol-1、H-Cl 432 kJ?mol-1，C-H 414kJ?mol-1
反應CH4（g）+Cl2（g）=CCl4+4HCl；反應焓變△H=4×C-H+Cl-Cl-（4×C-Cl+4×H-Cl）=4×414+243-（4×409+4×432）=-736kJ?mol-1，
故選B．
點評：本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，題目難度中等，注意從物質能量、鍵能角度理解反應熱，明確反應熱的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能及焓變的正負與吸收、放熱熱量的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-與Cl2反應如下RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-和H2O，由以上反應可知上述過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結構及性質如表所示：
元素結構及性質
AA的原子半徑最小
XX原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
DD是短周期中金屬性最強的元素
EE的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與X同主族
TT的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是
 
，化合物DT中存在的化學鍵是
 
．
（2）寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學方程式
 
．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質A
 
，乙
 
．
（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：
 
，利用該反應的原理，可用于
 
．
（3）用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是
 
．
（4）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（5）工業(yè)上冶煉下列物質通常 不采用電解法的是
 
．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
（6）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有
 

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答：
（1）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）；△H=-76.0kJ?mol-1
已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=+113.4kJ?mol-1，則反應：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
 
．
（2）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H2+O2+OH-═H2O+HO2-．寫出正極反應式
 
．
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是
 
．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ．mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3 （s）+
1
2
O2 （g）△H=-226kJ．mol-1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283 kJ
B、
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D、CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2x6.02×l023

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科目：高中化學 來源： 題型：

盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是（　�。�
A、上層為紫色液體，下層為無色液體
B、均為紫色液體
C、上層為無色液體，下層為紫色液體
D、均為無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物 質CH4CO2COH2
平衡濃度（mol?L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達平衡時，CH4的轉化率為
 
．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
求反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應：CO2+CH4?CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1，請回答下列問題：

①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有
 
（寫2種）．
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反應方向和逆反應方向的條件）：
 
．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在
 
范圍內（填字母序號）．
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時，電極A為
 
極．
③放電時，內電路中Na+的移動方向為
 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化法提純．其反應的化學方程式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4（稀）═□CO2+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式．
（2）此反應的氧化劑是
 
，被氧化的元素名稱是
 
．
（3）上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移的電子數(shù)目為
 
個．

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