【題目】下列單體，能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是(　　)

A. 丙烯B. 1—甲基乙烯C. 2—甲基乙烯D. 丙烷

【答案】A

【解析】

加聚反應(yīng)高聚物單體的判斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換

中，主鏈上有2個(gè)碳原子并不存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，根據(jù)規(guī)律“見雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，得到其單體為CH2=CHCH3，CH2=CHCH3的名稱為丙烯，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備CH3OH(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

H-O

鍵能/kJmol-1

348

413

436

358

1072

463

已知：CO中的C與O之間形成的化學(xué)鍵為鍵。工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式__________________；

(2)在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))后，在250℃下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)檢測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________，該溫度下平衡常數(shù)K= ______；若升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)，依據(jù)表中的相關(guān)數(shù)據(jù)可確定該反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器C達(dá)到平衡時(shí)，容器中總壓強(qiáng)p(C)/p(A)_______2；容器A達(dá)到平衡時(shí)，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol，此時(shí)，υ(正)_______υ(逆)。

容器

溫度/℃

起始加入量/mol

平衡時(shí)乙烯/mol

CH3OH(g)

C2H4(g)

H2O(g)

A

310

0.2

0

0

0.05

B

327

0

0.1

0.2

0.047

C

310

0.2

0.1

0.2

/

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一未知的無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、。分別取樣：①用計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含B.可能含有

C.一定含有D.一定含有3種離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

C.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保齡球與竹簽可以用來(lái)制作有機(jī)分子球棍模型，保齡球代表有機(jī)分子中的原子，且保齡球個(gè)數(shù)和大小分別代表有機(jī)分子中的原子個(gè)數(shù)和類型；竹簽代表有機(jī)分子中原子間結(jié)合的化學(xué)鍵，并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學(xué)鍵的數(shù)目和類型，下列關(guān)于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是（　�。�

A. 甲烷的球棍模型需要用五個(gè)保齡球和五根竹簽制作

B. 甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子

C. 甲烷的球棍模型中，五個(gè)保齡球的球心不在同一平面上

D. 制作乙烯的模型時(shí)，需要用到六根完全相同的竹簽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C. 根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案