1．某新型氧燃料充電電池采用了特殊金屬合金材料，可以將氫以固態(tài)形式存儲在固態(tài)金屬合金（M表示固態(tài)金屬合金） 與通常的壓縮氫氣罐相比，其安全系數(shù)的基且易于氫氣的充放．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該氫燃料充電電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．固態(tài)金屬合金作還原劑
C．該電池工作過程中的總反應為H2+M═MH2
D．該電池反應的最終產(chǎn)物為H2O

分析 A、新型氧燃料充電電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B、在反應中負極上是氫氣失電子的氧化反應；
C、燃料電池的總反應是燃料燃燒的方程式；
D、燃料電池的總反應是燃料燃燒，據(jù)此確定反應產(chǎn)物．

解答 解：A、新型氧燃料充電電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B、在反應中負極上是氫失電子的氧化反應，故B錯誤；
C、燃料電池的負極上是氫氣失電子的反應，正極上是氧氣電子的反應，所以總反應是2H2+O2═2H2O，故C錯誤；
D、燃料電池的總反應是燃料燃燒，反應產(chǎn)物是水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CO完全燃燒生成CO2分子數(shù)為NA
B．17g 氨氣所含電子數(shù)為NA
C．在常溫、常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將1.00m3（標準狀況）含SO2體積分數(shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入錳元素相當于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化
ABC
（1）130放出熱量a kJ
（2）002吸收熱量b kJ
（3）260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．A的體積分數(shù)：（2）＞（1）＞（3）
B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：K（3）=K2（1）=K2（2）
C．達平衡時體系壓強：P（3）=2P（1）
D．熱量關系：a+b=50

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，其相對分子質(zhì)量為118，A中含氧的質(zhì)量分數(shù)為8.5%，分子中氫原子個數(shù)為碳原子個數(shù)的2倍． 
（1）A的分子式為C5H10O3．
（2）A中含有兩個甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應最終生成B，B只含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3：1．
①B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②A能發(fā)生的反應為cd．
a．加成反應　b．消去反應　c．酯化反應　d．縮聚反應
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體C有3種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH（CH3）CH2COOH、、HOCH2CH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH（CH2CH3）COOH．
①與A具有相同的官能團②只含有一個甲基③能發(fā)生催化氧化生成醛
請以其中一種為代表，寫出下列反應方程式：
C+Na足量：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+2Na→NaOCH2CH（CH2CH3）COONa+H2↑
C的消去反應：HOCH2CH（CH2CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH2CH3）COOH+H2O
C的催化氧化：2HOCH2CH（CH2CH3）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH2CH3）COOH+2H2O
C的完全燃燒反應：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+6O2$\stackrel{點燃}{→}$5CO2+5H2O
（4）D是A的一種含酯基的同分異構(gòu)體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對分子質(zhì)量相差16，M中有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式，CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
（5）B與用18O標記的乙二醇（H18OCH2CH218OH）在一定條件下發(fā)生反應，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應的化學方程式為
（6）請寫出B與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下發(fā)生反應生成高分子物質(zhì)的反應方程式反應類型：縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④．（填寫編號）
（2）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑（與水反應產(chǎn)生氫氣）．某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣．（提示：K、Ca的性質(zhì)與Na相似）

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞           D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學的判斷不準確，原因是金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象
（4）若上述實驗制得的氫化鈣不純，取這種不純的氫化鈣樣品8.2g 溶于足量的水中，收集到氣體體積為6.72L（標準狀態(tài)下），求這種氫化鈣的純度51.2%．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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同步練習冊答案