14．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

分析 取代反應：有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；
消去反應：指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；
加成反應：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；
氧化反應：有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；
根據(jù)以上反應的概念進行判斷．

解答 解：A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應屬于取代反應，故A錯誤；
B．+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O，苯中氫原子被溴原子取代生成溴苯，該反應屬于取代反應，故B錯誤；
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，乙醇在催化劑作用下失去氫與氧氣反應生成乙醛，該反應屬于氧化反應，故C錯誤；
D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，碳碳雙鍵轉化為飽和C，生成-OH，該反應屬于加成反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機反應的概念、反應原理，明確取代反應與加成反應、消去反應、氧化反應的區(qū)別為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構成任何威脅，其結構簡式如下：
已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）．采用如圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：
（1）上述各步反應中，屬于取代反應的有②③⑦（填寫編號）．
（2）寫出結構簡式：B、I．
（3）寫出化學方程式：
反應④
反應⑤．
（4）合成時應控制的單體的物質的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=1.0×10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿性．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，NH+4的物質的量濃度增大．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）＜C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶液浸取過程中會發(fā)生反應：
 CaSO4（s）+CO2-3（aq）?CaCO3（s）+SO2-4（aq）．
已知298K時，KSP（CaCO3）=2.80×10-9，KSP（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為1.75×104（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應達到平衡時H2的轉化率為50%．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為ac．（填序號）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B兩種重要的有機合成原料．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．A與B互為同系物
B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應
D．A與B都能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．生成物總能量一定低于反應物總能量
C．能量變化是化學反應的基本特征之一
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是B（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是過量（填“少量”或“過量”） 其反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的顏色紅褐色；
（2）沉淀B和NaOH焙燒制備一種有黏性的化工原料，其反應的化學方程式為SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的裝置為B（填代號）；

（3）溶液D中含鋁元素的溶質屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質．溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小塊鈉：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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