下列敘述正確的是( �。�
①標準狀況下,1molSO2和1molSO3的體積相同;②SO2通入BaCl2溶液中不會有沉淀生成;③SO2有漂白性,而濕潤的氯氣也有漂白性,因此將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強;④SO2既有氧化性又有還原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀將全部溶解.
分析:①標準狀況下SO3為固體;②亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性;③SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合生成鹽酸和硫酸;④+4價S元素的化合價既能升高又能降低;⑤硝酸具有強氧化性,能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,硫酸鋇不溶于水,不溶于酸.
解答:解:①標準狀況下SO3為固體,則標準狀況下,1molSO2和1molSO3的體積不相同,故①錯誤;
②亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性,則SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生化學反應,則沒有沉淀生成,故②正確;
③SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合生成鹽酸和硫酸,則漂白失效,故③錯誤;
④+4價S元素的化合價既能升高又能降低,則SO2既有氧化性又有還原性,故④正確;
⑤硝酸具有強氧化性,能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,硫酸鋇不溶于水,不溶于酸,則SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解,故⑤錯誤;
故選C.
點評:本題考查二氧化硫的性質(zhì),熟悉二氧化硫的漂白性及氧化性、還原性是解答本題的關(guān)鍵,注意⑤為學生解答中的易錯點.
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