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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

性質

用途

A

液氨氣化吸熱

可用作制冷劑

B

NH4HCO3受熱易分解

可用作氮肥

C

二氧化硅能與HF反應

可用作光導纖維

D

二氧化硫能使溴水褪色

可用作漂白劑

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、氨氣易液化，利用液氨的氣化，從外界吸收熱量，常用作制冷劑，故正確；B、用作氮肥，是因為含有氮元素，與是否分解無關，故錯誤；C、利用SiO2與HF的反應，雕刻玻璃，與作光導纖維無關，故錯誤；D、發(fā)生的是氧化還原反應，利用的是SO2的還原性，不是漂白性，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的說法正確的是

A．化學鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等

B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵

C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為N2M

B. t1時，正、逆反應速率相等，達平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。

A. 達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。

C. 達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是 (　 　)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D

升高溫度，

平衡常數減小

0～3s內，反應速率為：

v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，

平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是 （ ）

A．電解質溶液的pH保持不變

B．電流方向是由鋅片流向銅片

C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應

D．鋅片質量逐漸減少，銅片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是

①Cu為負極，Zn為正極；②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應；

③SO42－向 Cu極移動；④若有0.5mol電子流經導線，則可產生

0.25mol氣體；⑤正極反應式：Cu＋2e－=== Cu2+，發(fā)生氧化反應；

⑥電子的流向是：Cu→Zn

A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

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