Question

1．反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是（　�。�

• A． NO：0.001 mol•L^-1
• B． H₂O：0.002 mol•L^-1
• C． NH₃：0.002 mol•L^-1
• D． O₂：0.001 mol•L^-1

Answer 1

分析 在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算，以此來解答．

解答 解：在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），即平均每秒鐘氨氣的濃度變化0.001mol/L，
由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，
NO的濃度變化為0.001mol/L，H₂O的濃度變化為0.001mol/L×$\frac{6}{4}$=0.0015mol/L，O₂的濃度變化為0.001mol/L×$\frac{5}{4}$=0.00125mol/L，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握速率計算及速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意速率關系，題目難度不大．