Question

工業(yè)上合成氨的方程式為 N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃，有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下氮?dú)夂蜌錃獠豢赡苋�部轉(zhuǎn)化為氨氣
• B、達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
• C、一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
• D、在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氨氣時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，增大反應(yīng)物濃度，可使反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答： 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)加入反應(yīng)物，開始時生成物濃度為零，所以，正反應(yīng)速率開始時大，隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、制取氨氣時，為達(dá)到最大效率，同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評：本題綜合考查化學(xué)平衡知識，側(cè)重于平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動的影響，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．