20．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）
A．PH3B．NH3C．H2OD．CH4

分析 根據(jù)元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強來判斷，同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：對于C、N、O、P四種非金屬元素來說，C、N、O處于同一周期，同周期從左到右元素的非金屬性增強，即非金屬性C＜N＜O；
N和P處于同一主族，同主族從上到下非金屬性減弱，即非金屬性N＞P．
因此，非金屬性最強的是O元素，元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物最穩(wěn)定的是H2O．
故選C．

點評 本題考查了元素周期律，側重于非金屬性和氫化物的穩(wěn)定性比較的考查，題目難度不大，注意把握同主族和同周期元素性質的變化規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．80℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
B．飽和乙酸鈉溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH為2的鹽酸中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=13的燒堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示對于化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．誤將潔廁靈與84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鋁離子的結構示意圖為．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．用離子方程式表示其作用機理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是B （填字母序號）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ對．
B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對；Ⅱ對．
C鐵比鋁更易銹蝕鋁比鐵活潑Ⅰ錯；Ⅱ對．
D鋁在空氣中表面生成致密氧化膜可用鋁罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ錯；Ⅱ對．
（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如圖所示，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請完善另一種方法的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）
A．
分離CCl4和水
B．
洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C．
液體分層，下層呈無色
D．
除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某直鏈一元醇14g能與金屬鈉完全反應，生成0.2克H2，則此醇的同分異構體數(shù)目為（　�。�
A．6個B．7個C．8個D．9個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．增大體系壓強
d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X
②利用a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25；
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，40 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為1.5 NA
B．5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數(shù)均為0.3 NA
C．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
D．常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA

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