精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．下列有關元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表有7個橫行，7個周期B．元素周期表有16個縱行，16個族
C．ⅠA 族的元素全部是金屬元素D．0族元素的原子最外層都有8個電子

分析 元素周期表有7個周期、16個族，H位于第IA族，He為0族元素，最外層為2電子結構，以此來解答．

解答 解：A．元素周期表有7個橫行，1個橫行為1個周期，則有7個周期，故A正確；
B．元素周期表有18個縱行，8、9、10三個縱列為第ⅤⅢ族，則有16個族，故B錯誤；
C．H位于第IA族，為非金屬元素，ⅠA 族的元素除H外是金屬元素，故C錯誤；
D.0族元素除He外的原子最外層都有8個電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素周期表的結構、原子結構與元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意族與列的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含氯的單質和某些化合物常被用作消毒劑．請回答下列問題：
（1）寫出NaClO的電子式，其晶體中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（2）已知HClO的電離能力遠低于H2SO3的電離能力，寫出NaClO溶液中通入少量SO2過程中發(fā)生的離子反應方程式為3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）ClO2常溫下為橘黃色氣體，性質不穩(wěn)定，易引起爆炸，若用稀有氣體或N2、CO2等稀釋時，爆炸性則大大降低．ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得．
1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2最大優(yōu)點是制得Cl02的同時有CO2產生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性
2）工業(yè)廢水中Mn2+常用ClO2處理，將Mn2+轉化為MnO2，氯元素轉化為無毒離子．寫出除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
3）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物與稀硫酸、NaClO3反應生成．完成反應的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（4）ClO2可用電解法生產，以石墨做電極電解NaCl溶液可在陽極產生ClO2，寫出電極反應式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
（5）ClO2對污水中的CN-有明顯的去污效果．某工廠排出的污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2對其進行無害化處理生成對環(huán)境無害的物質，則處理100m3這種污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
時間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
A．500s內NO2的生成速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．若溫度由T1升至T2時，正逆反應速率都增大，且化學平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1.2mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后，測得四種有機取代物的物質的量相等，則消耗Cl2的物質的量為（　�。�
A．0.6molB．2.5molC．3molD．4.8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有①稀硫酸②酒精③三氧化硫④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀等物質中，屬于混合物的是（填序號）①，屬于鹽的是④，屬于酸性氧化物的是③，屬于單質的是⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．則有關敘述不正確的是（　�。�
A．若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
B．每產生1 mol Cl-，轉移2 mol電子
C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑 V2O5 不改變該反應的逆反應速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變
C．該反應是放熱反應，降低溫度反應速率變大
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO2 （g）消耗的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將1.92克銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，用排水法收集的氣體在標況下的體積可能為（　　）
A．1.12LB．0.56LC．0.448LD．0.224L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案