Question

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1mol ¹²C¹⁸O₂中，所含的中子數(shù)為22N_A
• B、5.6g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2N_A
• C、常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為3N_A
• D、標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，求出1個(gè)¹²C¹⁸O₂中含有的中子數(shù)；
B．鐵粉與酸反應(yīng)生成亞鐵離子也可以生成鐵離子；
C．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)42g混合物中含有3mol最簡式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目．；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃不是氣體．

解答： 解：A．¹²C中的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為12-6=6，¹⁸O中的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為18-8=10，所以¹²C¹⁸O₂分子中，中子數(shù)為6+10×2=26，所以1mol¹²C¹⁸O₂中，所含的中子數(shù)為26N_A，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A；與非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵鹽，失去電子為0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有3mol最簡式CH₂，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃不是氣體，無法計(jì)算出其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡單．