13．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是（　　）
A．SO2、NO2或CO2的大量排放都會導(dǎo)致酸雨的形成
B．氟氯烴等化合物的大量排放會破壞大氣臭氧層
C．重金屬、有機農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會造成水體污染
D．裝飾材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等會造成居室污染

分析 A．CO2與水形成碳酸，酸性很弱，不屬于酸雨；
B．氯原子是臭氧分解的催化劑；
C．重金屬、有機農(nóng)藥和工業(yè)廢水都含有有毒物質(zhì)；
D．甲醛、苯屬于有毒物質(zhì)，放射性元素會危害人體．

解答 解：A．CO2與水形成碳酸，酸性很弱，不屬于酸雨，SO2、NO2溶于水最終會生成硫酸和硝酸，形成酸雨，故A錯誤；
B．氯原子是臭氧分解的催化劑，氟氯烴等化合物會分解生成氯原子，所以氟氯烴等化合物的大量排放會破壞大氣臭氧層，故B正確；
C．重金屬、有機農(nóng)藥和工業(yè)廢水都含有有毒物質(zhì)，所以重金屬、有機農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會造成水體污染，故C正確；
D．甲醛、苯屬于有毒物質(zhì)，裝飾材料中的甲醛、苯會造成居室污染，放射性元素會危害人體，所以放射性元素氡也會造成居室污染，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，熟悉溫室效應(yīng)和酸雨的成因是解題關(guān)鍵，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為4．
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于8．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為1-b；
（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．    
  a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液   d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）．
a．水     b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗已有儀器：電子天平、酒精燈、鐵三腳架，從下列儀器中選出實驗還需要的儀器A、B、E、F、G（用標號字母填寫）
A．干燥器    B．研缽    C．試管夾     D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．玻璃棒   G．藥匙
除上述列出的儀器外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗．
（2）某學(xué)生在實驗中得到數(shù)據(jù)如表．據(jù)此計算 x=5.9（精確到0.1）
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1m2m3m4
5.400g7.900g6.900g6.901g
（3）某學(xué)生的實驗結(jié)果是x=5.64，則該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是bc（選填編號）
a．加熱前稱量時容器未完全干燥        
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱后容器未放入干燥器中冷卻      
d．加熱過程中有少量濺失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
②寫出Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為+1．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為sp2；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為7NA．
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．測定Cu（NO3）2•nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是（　　）
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是工業(yè)合成氨的簡單流程圖，沿①路線回流的物質(zhì)是（　　）
A．氮氣和氫氣B．催化劑C．NH3D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．僅能表示化學(xué)反應(yīng)中伴隨放出熱量多少的化學(xué)方程式
B．能夠表示化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的化學(xué)方程式
C．熱效應(yīng)的大小與反應(yīng)的溫度、壓強無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)
D．當(dāng)多步反應(yīng)中熱化學(xué)方程式相加時，相對應(yīng)的熱量要相減

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學(xué)計量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

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同步練習(xí)冊答案