Question

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
    反應③

 

；
    反應⑤

 

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液將會觀察到

 

．
（4）請寫出實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式

 

，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關系HCl

金屬C

物質(zhì)F

氯氣

物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，據(jù)此答題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關系HCl

金屬C

物質(zhì)F

氯氣

物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為金屬Na，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反應⑤氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F為FeCl₂，D為NaOH，在F的水溶液中滴加D的溶液將會觀察到先生成白色絮狀沉淀，為氫氧化亞鐵，沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色的氫氧化鐵，
故答案為：先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色；
（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl  

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)化學方程式可知，每生成1mol氯氣可轉(zhuǎn)移2mol電子，所以如有0.5mol氯氣生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1 mol．制取完畢，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液來吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl  

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

點評：本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．