6．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw變小
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

分析 A．溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B．水的離子積常數(shù)隨溫度變化；
C．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
D．沉淀轉(zhuǎn)化，當(dāng)離子濃度積大于溶度積，離子結(jié)合向形成沉淀分析進行．

解答 解：A．溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．水的離子積常數(shù)隨溫度變化，溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，△H-T△S＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小，△S＜0，則△H＜0，故C正確；
D．沉淀轉(zhuǎn)化，當(dāng)離子濃度大于溶度積，離子結(jié)合向形成沉淀分析進行，可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、自發(fā)進行的判斷、難溶物溶解平衡等知識，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2 SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活或?qū)嶒炛谐Ｅ龅揭恍┗瘜W(xué)知識，下列分析中不正確的是（　　）
A．人體不能缺碘，需要正常補碘．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘元素
B．進行焰色反應(yīng)實驗時，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲
C．“綠色化學(xué)”的理想在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物
D．水壺中產(chǎn)生的水垢可用食醋清洗除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是①鐵、②鈉、③鋁、④鎂（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．+HO-Na2$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH
D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　�。�
A．著色劑---胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調(diào)味劑---亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑---氯化鈉、檸檬黃D．營養(yǎng)強化劑---醬油中加鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是8.16g．
（2）通過計算寫出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種．試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）寫出下列各電極的電極反應(yīng)式：
A池中的左電極：2H++2e-═H2↑
C池中的Ag電極：Ag-e-═Ag+
（3）pH變化：B池減小，C池不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通過5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取SP2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23  cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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