Question

⑴氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142 . 9 kJ 熱量。則能表示H₂標準燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
⑵燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用甲烷燃料電池進行右圖所示實驗： 
①該甲烷燃料電池中，負極的電極反應式為__________________。
②下圖裝置中，某一銅電極的質量減輕 6.4 g ，則 a 極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為__________L。

⑶氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：
    
① 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t3 時引起平衡移動的條件可能是______________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是___________。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪。則反應的平衡常數(shù)為________________
③現(xiàn)以a mol NH₃和足量空氣為原料制取NH₄NO₃，經過一系列轉化反應后，向反應混合物中加入bg水，得到密度為ρg/mL的溶液，計算該溶液中NH₄NO₃物質的量濃度的最大值。

Answer 1

⑴H₂(g) +1/2O₂(g) == H₂O(l) △H=－285.8kJ·mol^－1
⑵①CH₄ + 10OH^-－8e^－ = CO₃^2－ +7H₂O；② 1.12
⑶①加熱；t2～t3；②；③500aρ/(49a+b) mol/L