通過計算和判斷，寫出A、B的結構簡式：

有機物A和B都含C：40％，H：6.7％，O：53.3％．在標準狀況下，A的相對密度為1.34×10－3(相對于4℃水的密度的比值)，易溶于水，水溶液能發(fā)生銀鏡反應．B的相對分子質量是60，其溶液顯酸性．

A：________；B：________．

答案：
解析：

HCHO　CH3COOH


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應K值
增大
增大
（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min
15-20min
和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率是
20%
20%
．
（5）在600℃時，測得某混合體系中各物質的濃度為：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通過計算，判斷此混合體系中反應進行的方向．要求寫出具體的計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于
 
（填字母代號）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中
 
（填寫化學式）失去電子．
（2）學習了分類法后，甲同學把下列物質分為一類：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液態(tài)O2．你認為甲同學分類的標準是
 
．
根據(jù)物質之間的反應關系判斷，下列反應能生成CuSO4的是
 
（用字母代號填寫）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與 含溶質1.8mol的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為
 
克，生成的A氣體在標準狀況下體積為
 
升（假設氣體全部逸出）．
（4）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：
 
；
 
． 計算：反應后所得沉淀的質量為
 
克（保留到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知固體化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質中的兩種混合而成。請通過計算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質的量；m(A)表示A的質量]

   （1）取A與足量的鹽酸反應：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成，并用簡單的語言說明你判斷的理由。

   （2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據(jù)此推導出A的組成及物質的量。

 

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科目：高中化學 來源：新課標2010-2011學年度上學期高三一輪復習單元測試2（新人教） 題型：計算題

已知固體化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質中的兩種混合而成。請通過計算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質的量；m(A)表示A的質量]
（1）取A與足量的鹽酸反應：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成，并用簡單的語言說明你判斷的理由。
（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據(jù)此推導出A的組成及物質的量。

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