8．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過(guò)量
D．合成氨反應(yīng)常采用2×107～5×107Pa

分析 A、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)．
B、可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)．
C、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
D、合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)．

解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；
B．可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強(qiáng)I2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；
C．增大空氣的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不選；
D．合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特利原理、平衡移動(dòng)等，難度中等，注意改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變體積，影響反應(yīng)混合物的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）溫度計(jì)的作用是控制反應(yīng)溫度．
（4）該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的主要的有機(jī)副產(chǎn)物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（　�。�
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．8g硫與0.2mol氧氣充分反應(yīng)后的氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　　）
A．1.12 LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下面的離子方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．純水中水的電離：2H2O?H3O++OH-
C．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-
D．氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在一密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)投入的A與B的物質(zhì)的量之比為m：n．
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入A．B后，分別在溫度T1和T2條件下生成的C在反應(yīng)混合物中的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示．則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）如圖乙所示，曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程．若使曲線a變?yōu)榍�b，可能采取的措施是使用催化劑或當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對(duì)水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價(jià)為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng)氧化性．寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說(shuō)明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價(jià)態(tài)變成零價(jià)
（4）糕點(diǎn)等食品包裝內(nèi)封入一個(gè)類(lèi)似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長(zhǎng)期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3•3H2O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
關(guān)于這個(gè)過(guò)程中說(shuō)法正確的是B
A．整個(gè)過(guò)程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）3既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒(méi)有水分作用下也能脫氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在20℃時(shí)，用石墨作電極電解飽和硫酸銅溶液（陽(yáng)極放出氧氣），如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答以下問(wèn)題：
（1）在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出電極反應(yīng)式，陰極得到銅的質(zhì)量是多少？
（2）在陽(yáng)極發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出電極反應(yīng)式，陽(yáng)極得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（3）電解后，溶液的pH值發(fā)生了什么變化？為什么？
（4）如用銅片代替石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的pH值將如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液．供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片，石墨．

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